【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11mol/L,則反應(yīng)的△H<0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】試題分析:A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi),△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)==0.0016mol/(Ls)A錯(cuò)誤;B、由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)n(PCl3)=0.2mol,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)="0.11" mol/L,則n′(PCl3)="0.11" mol/L×2L=0.22mol,說明升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△HO,B錯(cuò)誤;C、對于可逆反應(yīng):

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量(mol/L0.5 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol/L0.1 0.1 0.1

平衡量(mol/L0.4 0.1 0.1

所以平衡常數(shù)k=(0.1×0.1)/4=0.025

起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl30.20 molCl2,起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/LCl2的濃度為0.1mol/L,濃度商Qc=(0.1×0.1)/0.5=0.02QcK,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)達(dá)平衡前v()v(),C正確;D、等效為起始加入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低,故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol,即相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl31.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的物質(zhì)的量等于0.4mol,參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量等于1.6mol,故達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率為1.6mol/2mol=80%,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答問題:

(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)),放出熱量642KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_____________________________________

(2)取300mL 0.2mol/LKI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________________mol。

(3)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液,取出20mL于錐形瓶中,用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL,則該樣品中KMnO4的純度是___________。(有關(guān)離子方程式為:8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)

(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為_______________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是______________________________,又變?yōu)樽攸S色的原因是_______________。

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1t1時(shí),開始有ClO3-生成的原因是___________________________

2t2時(shí),Ca(OH)2Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________________________。

3該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol

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【題目】已知A﹣H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),他們之間的關(guān)系如圖所示(“﹣”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng);“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中A是由兩種元素組成的化合物;B、E是金屬氧化物,且B是紅色固體粉末;C在實(shí)驗(yàn)室常用來檢驗(yàn)G,請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是
(2)寫出物質(zhì)G的一種用途
(3)組成H的元素能形成多種單質(zhì),試寫出形成的無色單質(zhì)的名稱
(4)寫出A﹣F反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型).
(5)寫出C﹣G反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)E﹣C反應(yīng)過程(填“放出”或“吸收”).

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B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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A.取代加成B.裂解取代

C.取代取代D.取代消去

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A.長期攝入不利于人體健康B.它不能中和胃酸

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