Question

【題目】A、B、C三種常見單質，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉化關系如圖所示，請回答：

（1）A和C燃燒的現(xiàn)象是 ．
（2）F的化學式是 ， 檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法 ．
（3）反應②的離子方程式是

Answer 1

【答案】
（1）安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧
（2）FeCl2；先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子
（3）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明A為Cl2 ， 氯氣與水反應生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe2+ ， 能繼續(xù)和Cl2反應生成D，則D為FeCl3 ， F為FeCl2 ， 所以B為Fe，則C為H2 ， E為HCl，（1）A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2 2HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧，所以答案是：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；（2）F為FeCl2 ， 檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子，
所以答案是：FeCl2；先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子；（3）②FeCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應生成FeCl3 ， 反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ．