0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

【答案】

D

【解析】1.12L H2是，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol。根據(jù)得失電子守恒可知金屬的化合價為，又因為金屬離子具有Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬的原子序數(shù)為18＋2＝20，即為鈣元素。所以答案是D。

 

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0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

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A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

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0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.68LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是          （    ）

A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                       D．第三周期第ⅢA族

 

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12L H2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:(      )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

 

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