Question

（2009?茂名一模）X、Y、Z、W為四種短期周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．原子半徑大小的順序?yàn)閃＞X＞Y＞Z

B．Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z＞Y

C．X與W形成的化合物W₂X₂中含有離子鍵和共價(jià)鍵

D．X、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞Y

Answer 1

分析：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，為第VIIA族元素，且與硫同周期，所以Y為Cl元素，W為H元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律來(lái)分析解答．

解答：解：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，為第VIIA族元素，且與硫同周期，所以Y為Cl元素，W為H元素，
A．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S，故A錯(cuò)誤；
B．Y是Cl元素，Z是S元素，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，所以Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性Z＞Y，故B正確；
C．O是H元素，W是H元素，X與W形成的化合物H₂O₂中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．X是O元素，Z是S元素，O元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)其結(jié)構(gòu)關(guān)系來(lái)確定元素，并結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，難度中等．