【題目】某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO3、K+M離子,經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3、K+M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1,則M離子可能是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

根據(jù)溶液為電中性,即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽離子所帶的電荷數(shù)相等,結(jié)合題意,Fe3+NO3、K+M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1,設(shè)Fe3+、NO3K+M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol, Fe3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7molNO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol7mol,故M為陰離子,設(shè)離子為Mn-,則7mol=5mol+1mol×n,解得n=2,

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見元素A、BM組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+=+丁,其中甲由AM組成,乙由BM組成,丙中只含有M

1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填),原因是____(用離子方程式表示);

2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A。回答下列問題:

寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____

已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:,。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”“=”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中____(同上)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。

1)儀器A的名稱是__________ A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。

2A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)

3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算(寫出計(jì)算步驟):

1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);______________

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位,下同)___________

3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

電解質(zhì)

化合物

B

酸式鹽

化合物

C

溶液

分散系

物質(zhì)

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大,c(H)也增大

D. 再加入10 mL pH=11NaOH溶液后pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空:

1)畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

2)磷酸鈣真空制磷的反應(yīng)為。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式);中的共價(jià)鍵的類型為________。

3)次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為。

①次磷酸鈉的化學(xué)式為________,磷的化合價(jià)為________。

②次磷酸鈉為________鹽(填“正”“酸式”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】面對(duì)全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知:H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應(yīng)2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的相應(yīng)溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值,由此得出該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L,c(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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