向用鹽酸酸化的MgCl
2、FeCl
3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖，則原混合溶液中MgCl
2與FeCl
3的物質(zhì)的量之比為
練習冊系列答案
相關(guān)習題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．pH=7的溶液一定是中性溶液 |
| B．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0 |
| C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 |
| D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知常溫下：
。則下列敘述正確的是 （ ）
| A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小 |
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
 |
| C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4 |
| D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在室溫下，向飽和H
2S溶液中緩慢通入過量SO
2氣體，溶液的pH值隨通入SO
2氣體體積的變化曲線示意如圖，合理的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為( )
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下列的處理方法：是綠礬（FeSO4·7H2O），把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。其主要的化學(xué)方程式如下：
H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（＋6價）78mg/L的廢水（Cr相對原子質(zhì)量為52），請回答下列問題：
⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有 . （用化學(xué)式表示）。
⑵需用綠礬的質(zhì)量 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金屬離子，當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
| A．濃氨水 | B．純水 | C．少量濃H2SO4 | D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體 |
（1）能使[OH
—]減小、[NH
4+]增大的是_______
（2）能使[OH
—]增大、[NH
4+]減小的是_______
（3）能使[OH
—]和[NH
4+]都增大的是_________
（4）能使[OH
—]和[NH
4+]都減小的是_________
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在盛有飽和Ca(OH)
2溶液的燒懷中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（ �。�
①有晶體析出�、贑a(OH)
2濃度增大�、踦H不變�、躢(H
+)c(OH
－)的積不變 ⑤c(OH
－)一定增大
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