【題目】下列各項中，都屬于大量元素的是（ ）

A. C、H、O、B B. N、P、S、Cu

C. C、H、O、Ca D. N、P、S、Fe

【答案】C

【解析】試題分析：C、H、O、N、P、S、Ｋ、Ｃa、Ｍg等元素稱為大量元素，Ｆe、Ｍn、Ｂ、Ｚn、Ｃu、Ｍo等稱為微量元素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2．00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實驗測得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質的量為a mol，則n為___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（ ）

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

C.HBr、CCl4、H2O、CO2

D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質（用字母填在橫線上）。

A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性

① 濃硫酸可用作氣體干燥劑 __________；

② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白___________；

③ 濃硫酸與銅反應__________；

④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_________；

⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）

A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達化學平衡的是（ ）

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2同時消耗2a mol HI

B. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化

C. 容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加

D. 單位時間內(nèi)每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答：

（I）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

（1）若制備C12發(fā)生裝置選A，則反應的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。

（II） 乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

（3）為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)

（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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