【題目】圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是

A. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

B. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜ 0

C. H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0

D. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞0

【答案】A

【解析】

由圖可知，當t1時刻升高溫度或增大壓強時，v逆>v正，即平衡逆向移動，因升高溫度時，平衡向吸熱方向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動。A.升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故A項正確；B. 升高溫度時，平衡逆向移動，增大壓強時，平衡正向移動，故B項錯誤；C. 升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡不移動，故C項錯誤；D. 升高溫度時，平衡正向移動，增大壓強時，平衡逆向移動，故D項錯誤；故答案為：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。

(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關(guān)系是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學小組的同學為測定該固體產(chǎn)物的組成，稱取168mg純鐵粉，按下列步驟進行實驗：

①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品

②打開K，加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置；

③反應完成后，關(guān)閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積

回答下列問題：

(1)實驗中先點燃___________處的酒精燈，該操作在將D中的導管伸入量筒中準備收集氣體之______ (填“前”或“后”)

(2)下列實驗操作的目的是：

①將鐵粉和石棉絨混合均勻___________；

②關(guān)閉K___________。

(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。

(4)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導管應適當加長，該同學的理由是___________。

(5)用改進后的正確裝置進行實驗，收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標準狀況)，則固體產(chǎn)物的組成為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

（1）其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是____。合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%____。

（2）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為__。

（3）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯___色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯___色．最后向C試管中加入物質(zhì)___（填化學式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應關(guān)系如下所示:

①A+B→C+E ②C+NaOH→藍色沉淀D+F ③DA+E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列問題:

（1）寫出它們的化學式:

A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。

（2）寫出①、②、③、④反應的化學方程式,屬于離子反應的只寫離子方程式:

①____________________________________;

②____________________________________;

③____________________________________;

④____________________________________。

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