Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點(diǎn)溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c

Answer 1

D

pH＝4的HCl溶液和NH₄Cl溶液，在稀釋過(guò)程中，因平衡NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，正向移動(dòng)，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH₄Cl溶液。從圖可知，a點(diǎn)溶液離子濃度大于c點(diǎn)，故導(dǎo)電能力a>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，b點(diǎn)時(shí)溶液關(guān)系為c（H^＋）＝c（NH₃·H₂O）＋c（OH^－），B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)為NH₄⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中NH₄⁺和H^＋均消耗NaOH，故V_b>V_c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)溶液的pH小于b點(diǎn)，故溶液中水電離的H^＋濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，c點(diǎn)是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項(xiàng)正確。