日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　�。�
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH2）CO3]
B、用石膏粉制作石膏雕像
C、用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸
D、酸雨的形成
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不選；
B．用石膏粉制作石膏雕像發(fā)生的是物理變化，各元素的化合價不變，所以與氧化還原反應無關，故B選；
C．鋁或鐵與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應而產生鈍化現(xiàn)象，所以與氧化還原反應有關，故C不選；
D．酸雨的形成原因是：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定被氧氣氧化生成硫酸，所以與氧化還原反應有關，故D不選；
故選B．
點評：本題考查生活中的氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當鹽酸加入20mL時，溶液中NaHCO3的物質的量為0.002mol
C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)諾貝爾獎官方網(wǎng)站報道，瑞典皇家科學院諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列為該研究所涉及的項目中說法正確的是（　　）
A、汽車尾氣中CO可在鉑表面轉為CO2
B、合成氨工業(yè)中N2和H2在氧化鐵表面進行
C、氫氧燃料電池的電極均作為反應物參加電極反應
D、臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-有機化學基礎]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉化關系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是
 
，檢驗A物質是否完全反應可選用的試劑是
 
（填編號）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應的化學方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應，且苯環(huán)上只有兩個位于對位的取代基，則H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測定鋼鐵中硫的含量：先準備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標準碘酸鉀（KIO3）溶液，注意此時溶液的顏色．把試樣放在O2中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時用裝有標準碘酸鉀溶液的滴定管不斷進行滴定，以溶液恢復到起始時的顏色為終點．
標準碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取0.321g基準KIO3溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計算滴定液中碘酸鉀的物質的量濃度．
（2）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標準溶液的體積為10.0mL，計算鋼樣中硫的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，分別取等物質的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是（　�。�
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO2時，轉移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
，還原產物是
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為
 
．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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