Answer 1

B

AlCl₃(aq)中存在下列平衡
AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl;ΔH＞0
加熱蒸發(fā)時(shí)，平衡向右移動(dòng)，HCl比水還易揮發(fā)——C不可選，同時(shí)生成的Al(OH)₃部分分解：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O↑ 最后得到Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物。A不可選。雖然Al₂(SO₄)₃(aq)中也存在類似的水解平衡：Al₂(SO₄)₃+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂SO₄;ΔH＞0
加熱蒸發(fā)時(shí)，平衡也向右移動(dòng)——水解反應(yīng)吸熱，但H₂SO₄難揮發(fā)。隨著水分的蒸發(fā)，溶液中H₂SO₄濃度的增大，上列平衡又會(huì)向左移動(dòng)，最終溶液蒸干，得到Al₂(SO₄)₃固體。B可選。碳酸氫鹽熱穩(wěn)定性差，在水溶液中更不穩(wěn)定。加熱蒸發(fā)NaHCO₃(aq)時(shí)，NaHCO₃水解平衡向右移動(dòng)：NaHCO₃+H₂ONaOH+H₂CO₃;ΔH＞0H₂CO₃分解為CO₂逸出，促使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，當(dāng)溶液中NaOH濃度增大到一定程度，就會(huì)與溶液中未水解的NaHCO₃結(jié)合NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O以上過程的總反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑最終得到Na₂CO₃固體。D不可選。