Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6N_A
• B、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• C、足量Na與1molO₂ 反應，轉(zhuǎn)移電子可能為4N_A個
• D、常溫下，1L 0.10mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)計算出含有的碳氫鍵數(shù)目；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式計算出46g混合氣體含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)電子守恒計算出1mol氧氣反應生成氧化鈉、過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出硝酸銨溶液中含有的氮原子數(shù)目．

解答：解：A、1mol乙醇分子中含有5mol碳氫鍵，含有C-H鍵的數(shù)目為5N_A，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，46g混合氣體中含有1mol最簡式NO₂，含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C、1mol氧氣與鈉反應，若加熱反應，生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，若是不加熱反應，生成氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，所以足量Na與1molO₂ 反應，轉(zhuǎn)移電子可能為4N_A個，故C正確；
D、常溫下，1L 0.10mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有0.1mol硝酸銨，含有0.2mol氮原子，含有氮原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，轉(zhuǎn)移乙醇分子中6g氫原子中，有5個碳氫鍵，另一個形成了羥基，本題難度不大．