Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²．Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)由大到小的順序為Z＜Y＜X
• B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H₃YO₄
• C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，s能級容納2個電子，則n=2，故外圍電子排布為2S²2P⁴，則X為C元素；X、Y位于同一族，則Y為Si；Y、Z處于同一周期，Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的外圍電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，s能級容納2個電子，則n=2，故外圍電子排布為2S²2P⁴，則X為C元素；X、Y位于同一族，則Y為Si；Y、Z處于同一周期，Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，
A．原子序數(shù)正確排序應(yīng)該為X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．Si元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H₄SiO₄，故B錯誤；
C．非金屬性最強的是Z（P），所以Z的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；
D．原子半徑：Y（Si）＞Z（P）＞X（C），故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期律，學生需要熟練掌握的關(guān)于元素周期律的規(guī)律，只要把這幾種未知元素推出來就可以分析判斷，難度不大．