【題目】碳酸氫納俗稱小蘇打,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用005618mol/L硫酸滴定,需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

2)某溶液組成如表一:

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量(kg

814.8

400.3

97.3

問該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量(kg

137.7

428.8

97.3

計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。____________

3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。____________

4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式____________

【答案】17.80 1044.6 659.1 NaHCO3·Na2CO3·2H2O

【解析】

1)根據(jù)碳酸氫鈉樣品消耗的氫離子物質(zhì)的量相等,計(jì)算出消耗硫酸的體積;
2)先求出通入二氧化碳消耗的碳酸鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量,再計(jì)算析出的碳酸氫鈉的質(zhì)量;
3)根據(jù)碳酸氫鈉減少的質(zhì)量,計(jì)算出生成的碳酸鈉的質(zhì)量,再用814.8kg減掉現(xiàn)有的碳酸鈉質(zhì)量,就是需要添加的碳酸鈉質(zhì)量;
4)先根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算出生成的碳酸氫鈉和反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量,反應(yīng)后溶液中含碳酸氫鈉504kg,減掉生成的碳酸氫鈉,得到原晶體中的碳酸氫鈉質(zhì)量,最后計(jì)算出水的質(zhì)量,就可以求出晶體的化學(xué)式。

1)根據(jù)反應(yīng)可知消耗的H2SO4物質(zhì)的量是HCl的一半,即0.1×20×0.5=0.05618×V,V=1780mL

2

2)設(shè)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量為m,向溶液中通入二氧化碳,發(fā)生了反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,反應(yīng)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量是:814.8kg-137.7kg=677.1kg

m= =1073.1kg,則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量:1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg

3

x=17.98 kg,則補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.1 kg

4

m=212 kg,m1=336 kg,則452kg晶體中含Na2CO3212 kg,NaHCO3168 kg,水72 kg

因此該晶體的化學(xué)式為NaHCO3·Na2CO3·2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng),如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。

(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)②,04min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。

(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么:______請(qǐng)簡述理由。______(已知正反應(yīng)放熱)

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請(qǐng)解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

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【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

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【題目】~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>>

C.乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大

D.常溫下甲的單質(zhì)在水中反應(yīng)要比乙劇烈很多

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【題目】金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:

1)鋁原子核外電子云有___種不同的伸展方向,有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

3)硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成氧化物形式___。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為___。

4)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法。如:2Al4BaO3Ba↑BaOAl2O3。常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性___(選填強(qiáng)”“)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaOAl2O3Al2O3穩(wěn)定 dBa的沸點(diǎn)比Al的低

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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e=H2

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【題目】已知CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l); H=-890kJ/mol。當(dāng)一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時(shí),所需要空氣在標(biāo)況下的體積約為(空氣中N2:O2體積比為4:1計(jì))

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

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【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為______。

(2)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料,它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):

成分

CaO

P2O5

SO3

CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

47.30

28.40

3.50

6.10

(3)磷灰石中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留兩位小數(shù))。

(4)取100g磷灰石粉末,加入足量的濃硫酸,并加熱,鈣元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4______g(保留兩位小數(shù))。

(5)取m g 磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng),結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值______。

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【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N22NO+2CO2CO2+N2+Q(Q0)。

在某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表:

濃度(mol/L

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

cCO

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___;溫度升高,K___(選填增大”“減小”“不變);前2s的平均反應(yīng)速率vN2=___;若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。

2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。

3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。

A.N2、H2、NH3的濃度之比為132

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.N2、H2、NH3的濃度不在變化

D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

4)常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(選填變大”“變小”“幾乎不變

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