8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒

分析 配制溶液時，計算后稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容，結(jié)合需要的儀器來解答．

解答 解：在燒杯中溶解NaCl固體，需要玻璃棒溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗為分離不溶性固體與液體的儀器，
故選C．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的步驟、儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）
A．泥漿B．Fe（OH）3 膠體C．酒精D．CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色．
則單質(zhì)甲原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在這個反應(yīng)中作氧化劑的是H2O（填化學(xué)式）
（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌．請寫出甲與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質(zhì)量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比1：1
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO2中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在電解過程中還原劑是MgCl2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型有化合反應(yīng)或氧化反應(yīng)或裂解反應(yīng)．
（2）光合作用是把無機物轉(zhuǎn)化為有機物的同時，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C，造成測碳量產(chǎn)生誤差
③實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時間段的反應(yīng)速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應(yīng)在t2時刻達到化學(xué)平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化 b．容器內(nèi) NH3、CO2物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　　）
A．加熱B．通入氯化氫氣體
C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入固體AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L時，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為（　�。�
A．10 mLB．5 mLC．大于5 mLD．小于5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．這種金屬冶煉的方法屬于（　�。�
A．熱還原法B．分解法C．電解法D．富集法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案