將0.02 mol/L的HCN溶液與0.02 mol/ L的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中的

c (CN – ) < c (Na +)，則下列關(guān)系中不正確的是

A．c (Na+) >c (CN –) >c (OH –) >c (H+)

B．c (HCN) + c (CN –) = 0.02 mol/ L

C．c (CN – ) > c (HCN)

D．c (Na+) + c (H+) = c (CN – ) + c (OH – )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)  現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是　　 　　　 　(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為　　　　　　(填序號(hào))。

A.SO          B.SO           C.CH3COO－            D.SiO

②A中的化學(xué)鍵類型為　　　　。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　(用離子符號(hào)表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

　　　　g(精確到0.1 g)。

⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，所含離子分別為下表中所示：
(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是    和        （填化學(xué)式）。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：
①X為           

A．SO32ˉB．SO42ˉC． SiO32ˉD． CH3COOˉ
②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)                             
③將0. 02 mol的A與0.0 1mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量
        （精確到0.1g)
④利用(1)中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗(yàn)出D,E中的陽(yáng)離子？     （填“能”或“不能”）
(3)將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有
紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的     （填相應(yīng)的離子符號(hào)）；有關(guān)反應(yīng)的離子
方程式為：                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測(cè)試（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3 l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是

A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對(duì)水的電離無影響

B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，所含離子分別為下表中所示：

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是    和        （填化學(xué)式）。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為           

A．SO32ˉ            B．SO42ˉ            C． SiO32ˉ          D． CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)                             

③將0. 02 mol的A與0.0 1mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量

        （精確到0.1g)

④利用(1)中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗(yàn)出D,E中的陽(yáng)離子？     （填“能”或“不能”）

(3)將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有

紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的     （填相應(yīng)的離子符號(hào)）；有關(guān)反應(yīng)的離子

方程式為：                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)  現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是　　 　　　 　(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為　　　　　　(填序號(hào))。

A.SO          B.SO           C.CH3COO－            D.SiO

②A中的化學(xué)鍵類型為　　　　。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　(用離子符號(hào)表示)。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

　　　　g(精確到0.1 g)。

⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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