【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

　

A.可用干燥的pH試紙測量氯水的pH

B.蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體

C.用裝置甲除去SO2中的少量HCl

D.用裝置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液

【答案】C

【解析】

A. 氯水具有強(qiáng)的氧化性，會漂白試紙，因此不能使用pH試紙測定氯水的pH，A錯誤；

B. FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以制無水FeCl3固體要在HCl氣氛中加熱，不能直接蒸干FeCl3溶液來制取，B錯誤；

C. SO2與飽和NaHSO3溶液不能反應(yīng)，而HCl與NaHSO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，因此可用甲裝置除去SO2中的少量HCl，C正確；

D. 用濃硫酸配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液時，應(yīng)該先在燒杯中進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《科學(xué)美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池，電池原理如下圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水，則下列說法正確的是

A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42－-2e- ＝2CO2

C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 電子流過負(fù)載

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等電子體具有相似的化學(xué)特征。下列物質(zhì)中與CO2結(jié)構(gòu)相似的是（ ）

A.N2OB.SiO2C.MgCl2D.COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”硼鎂礦粉過程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填寫兩點)。

(2)“溶浸”后產(chǎn)生的氣體是__________(填化學(xué)式)。

(3)為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是______________溶液(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH＋+B(OH)4，Ka=5.81×10-10，寫出H3BO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(5)寫出“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式以及將堿式碳酸鎂高溫灼燒制備輕質(zhì)氧化鎂的化學(xué)方程式________________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.銀片電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

B.反應(yīng)過程中電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.撤去電源并構(gòu)成回路后，發(fā)生銅的吸氧腐蝕

D.當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復(fù)如初

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅的配合物[Zn(NH3)4]2+、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2] n等用途非常廣泛。

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為________________________。

(2)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵___________。

(3)ZSM是2－甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物，2－甲基咪唑可通過下列反應(yīng)制備：

①與CN-互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式，寫兩種)。

②2－甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ鍵和π鍵之比為________。

③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol；

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氫氣的燃燒熱為241.8kJ

C. 反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示

D. 若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ

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