Question

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂．他們將9.48g KMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標準狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、0.46mol
• B、0.4mol
• C、0.28mol
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：KMnO₄加熱分解會得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl₂形式存在，縱觀整個過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，據(jù)此計算生成氯氣物質(zhì)的量，根據(jù)Cl元素守恒n（HCl）=n（KCl）+2n（MnCl₂）+2n（Cl₂），再結(jié)合K元素、Mn元素守恒計算．

解答： 解：9.48g KMnO₄粉末物質(zhì)的量=

9.48g

158g/mol

=0.06mol，氧氣物質(zhì)的量為

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
KMnO₄加熱分解會得到K₂MnO₄、MnO₂、O₂，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，Mn元素最終都以MnCl₂形式存在，縱觀整個過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去電子，則：
0.06mol×（7-2）=0.005mol×4+2×n（Cl₂），解得n（Cl₂）=0.14mol，
根據(jù)Cl元素守恒n（HCl）=n（KCl）+2n（MnCl₂）+2n（Cl₂），由K元素、Mn元素守恒，可得n（HCl）=n（KMnO₄）+2n（KMnO₄）+2n（Cl₂）=0.06mol+0.06mol×2+0.14mol×2=0.46mol，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，也可以利用方程式計算，但相對比較繁瑣．