在0.5molNH3中，含有
 
個(gè)H，
 
個(gè)電子．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合氨氣分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：0.5molNH3中含有0.5mol×NAmol-1=0.5NA分子，一個(gè)氨氣分子含有3個(gè)H、10個(gè)電子，因此含有3×0.5NA=1.5NA，電子數(shù)為：10×0.5NA=5NA，
故答案為：1.5NA；5NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，題目難度一般，注意公式n=
N
NA
中各物理量所代表的微粒的一致性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無(wú)論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．
（1）試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 
；
 
和
 
．
（2）A、B應(yīng)滿足的條件是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 

（5）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或進(jìn)行系統(tǒng)命名
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2，5-二甲基-2-己烯：
 
；
（3）鄰二氯苯：
 
．
（4）CH2=CHCH=CH2
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
加入少量冰醋酸，平衡將
 
（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C（H+）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是
 
（填入編號(hào)）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）．使結(jié)果一定偏大的是
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：a．銅；b．硫酸鋇固體； c．水；d．氯化鈉溶液；f．金剛石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸鉀；J．CH3COOH
其中屬于純凈物的有
 
；屬于混合物的有
 
；其中能導(dǎo)電的有
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g?cm-3） 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C（vitaminC）又名L-抗壞血酸，具有有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、維生素C的分子式為C6H10O6
B、維生素C由于含有酯基而難溶于水
C、維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、維生素C的酸性可能是由五元環(huán)上的兩個(gè)羥基引起的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案