Question

3．今有100mL0.010mol•L^-1 Zn²⁺溶液，欲使其中Zn ²⁺濃度降至10^-9mol•L^-1，問需向溶液中加入固體KCN多少克？

Answer 1

分析 n（Zn²⁺）=0.1L×0.010mol/L=0.001mol，加入KSN發(fā)生Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，以此計(jì)算該題．

解答 解：n（Zn²⁺）=0.1L×0.010mol/L=0.001mol，反應(yīng)后溶液中剩余n（Zn²⁺）=0.1L×10^-9mol•L^-1=10^-10mol，加入KCN發(fā)生Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，則
消耗n（Zn²⁺）=0.001mol-10^-10mol≈0.001mol，由方程式可知n（KCN）=0.004mol，
m（KCN）=0.004mol×65g/mol=0.26g．
答：需向溶液中加入固體KCN0.26g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，高中階段本題比較陌生，主要鋅離子易發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．