Question

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)。
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______________________________。
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同學(xué)的觀點(diǎn)____________ (填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

 

Answer 1

（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）
②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（2分）
（2）依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分）   
溶液呈血紅色（或溶液顏色無(wú)明顯變化）（2分）   正確（或錯(cuò)誤）（1分）

試題分析：鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe₂O₃＋3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe^3＋顯黃色，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，所以會(huì)觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時(shí)不能將生銹的金屬放置在酸中太長(zhǎng)時(shí)間；答案：（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺（2分）
⑵取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液呈血紅色（或溶液顏色無(wú)明顯變化），說(shuō)明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確（或錯(cuò)誤）。答案：依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分） 溶液呈血紅色（或溶液顏色無(wú)明顯變化）（2分）   正確（或錯(cuò)誤）（1分）