將V1 mL 1.00mol?L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　　）
A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B、該實驗表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
C、NaOH溶液的濃度為1.50 mol?L-1
D、該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
考點：中和熱的測定
專題：
分析：A．實驗時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；
B．化學(xué)反應(yīng)的能量不只有熱能，還可能有光能等；
C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；
D．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論．
解答： 解：A．溫度為22℃時加入鹽酸10mL，則不是實驗溫度，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的能量不只有熱能，還可能有光能等，例如燃燒反應(yīng)，既有熱能又有光能，故B錯誤；
C．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=
0.03mol
0.02L
=1.5mol/L，故C正確；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，所以D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
131
53
I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中
 
131
53
I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)于
 
131
53
I的敘述中錯誤的是（　　）
A、
 
131
53
I與
 
127
53
I互為同位素
B、
 
131
53
I的質(zhì)子數(shù)為53
C、
 
131
53
I的原子核外電子數(shù)為78
D、
 
131
53
I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）2外，必須選用的試劑為
 
（填序號）  a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為
 
，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫），裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是
 
．
②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
③裝置C中的球形裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是
 
；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是
 
，
 
；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑
 
（填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個體積不變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3（氣）的混合氣體，在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了
1
13
（溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變），則反應(yīng)達(dá)平衡時，混和氣體中SO2占總體積的（　　）
A、
1
3
B、
1
6
C、
2
13
D、
6
13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅
（1）E的名稱為
 
；D的最高價氧化物的水化物的電子式：
 
．FAB分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到小）
 
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成z則Z中的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）
 
．
（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2（g）+B2（g）?2BF3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
 
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D．正逆反應(yīng)速率都增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是a L，B的容積是2aL．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L．下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L
D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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同步練習(xí)冊答案