【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液(顯堿性)。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是___________(用離子方程式表示)
(2)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_________。(填序號(hào))
(3)在溶液⑤中,各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO—)________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)
D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)
(6)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③>①>②>④ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) = BD 10:1
【解析】
(1)在鹽溶液中,形成鹽的酸和堿中誰(shuí)的性質(zhì)強(qiáng),溶液就表現(xiàn)誰(shuí)的性質(zhì);
(2)比較c(NH4+)時(shí),可以NH4Cl作為參照物,凡是電解質(zhì)能完全電離出NH4+的,都比部分電離出NH4+的濃度大;在完全電離出NH4+的鹽中,產(chǎn)生能促進(jìn)NH4+水解的鹽,溶液中c(NH4+)濃度小,產(chǎn)生能抑制NH4+水解的鹽,溶液中c(NH4+)濃度大。
(3)依據(jù)電離或水解的程度大小,確定離子濃度的相對(duì)大小。
(4)可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。
(5)可從CH3COOH加水稀釋后電離度的變化、離子濃度的變化兩個(gè)方面去分析。
(6)利用酸堿溶液中H+與OH-物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算。
(1)溶液①為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+;答案為:酸;NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(2)在上述①、②、③、④溶液中,①0.1 mol/L NH4Cl溶液、②0.1 mol/L CH3COONH4溶液、③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的溶質(zhì)都是能發(fā)生水解的強(qiáng)電解質(zhì),NH4+的水解程度不同,③中NH4+的水解受到抑制,②中NH4+水解受到促進(jìn),而④中0.1 mol/L 氨水只發(fā)生部分電離,產(chǎn)生的c(NH4+)最小,所以濃度由大到小的順序是③>①>②>④;答案為:③>①>②>④。
(3)溶液⑤為0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液,因?yàn)槠滹@堿性,故NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,c(NH4+)>c(Cl-)=0.1 mol/L,NH3·H2O為弱電解質(zhì),其電離的程度較小,所以各離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);答案為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)依據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-) +c(OH-) == c(NH4+) +c(H+),因?yàn)?/span>c(OH-)= c(H+),所以c(CH3COO-) == c(NH4+),答案為:= 。
(5)A. 0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,c(H+) 不斷減小,A不合題意;
B.加水稀釋過(guò)程中,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,所以c(H+)/ c(CH3COOH)增大,B符合題意;
C. 因?yàn)闇囟炔蛔,所?/span>c(H+)·c(OH-)不變,C不合題意;
D.在稀釋過(guò)程中,n(OH-)增大,n(H+)減小,所以c(OH-)/ c(H+) 增大,D符合題意;
E .溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,所以 c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)不變,E不合題意;答案為:BD。
(6)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則10-5V(NaOH)=10-4V(H2SO4),從而得出V(NaOH):V(H2SO4)=10-4:10-5=10:1;答案為:10:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________________________________________、_____________________________。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱(chēng)是________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2
e.稱(chēng)量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. HZ是強(qiáng)酸,HX、HY是弱酸
B. 根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5
C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí):C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu),圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說(shuō)法正確的是
A.圖2可能表示的是NiO的晶胞
B.圖1中C、N、O的第一電離能C>N>O
C.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)
D.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.的數(shù)量級(jí)約為
B.b點(diǎn)時(shí)
C.a、b、d幾點(diǎn)中,水的電離程度
D.點(diǎn)過(guò)程中,可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類(lèi)重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料,基態(tài)Ge原子的核外電子中,有_____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________________________________。
(3)GeCl4可水解生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為______,微粒之間存在的作用力是_______。
(6)合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體,氮化碳的晶體類(lèi)型為________,該晶體中微粒間的作用力是____________。
(7)COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,光氣分子的結(jié)構(gòu)式為____________,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是________(填序號(hào))。
a.2個(gè)σ鍵b.2個(gè)π鍵c.1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
(8) CaC2中C22與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠?/span>。為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:
已知核磁共振氫譜顯示有兩組峰,峰面積之比為;向G的水溶液中滴入溶液發(fā)生顯色反應(yīng);E、M都能與溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答:
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________;D分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。B的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為________。
可以發(fā)生的反應(yīng)有選填序號(hào)________。
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
兩分子E在一定條件下可生成含有六元環(huán)的有機(jī)化合物,寫(xiě)出E發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
若在X分子結(jié)構(gòu)中,Ⅱ里含有能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán),且G與溴水反應(yīng)生成的一溴代物有2種,則X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________。
是相對(duì)分子質(zhì)量比E大14的鏈狀有機(jī)化合物,組成元素和E相同,F分子中只含2種官能團(tuán),與足量金屬鈉反應(yīng)能放出氫氣,核磁共振氫譜顯示F有四組吸收峰,則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為說(shuō)明:同一個(gè)碳上不能連有多個(gè)羥基__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:
已知:①HC≡CH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
請(qǐng)回答:
(1)A中的官能團(tuán)是____________________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。
(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B → K + H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。
(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
① 血液中J濃度過(guò)高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。
② 下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出J
b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物
c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能
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