【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2,若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知:相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12),則下列說法正確的是
A. 該溶液中:c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 該溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀釋該溶液,恢復(fù)至原溫度,pH減小,Kw不變
D. 該溶液pH約為13的原因:CO32-+H2O===HCO3-+OH
【答案】C
【解析】
堿洗脫除CO2后所得廢液的pH約為13,大于相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH,說明堿洗脫除CO2后所得廢液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,Na2CO3在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
A.該溶液中c(Na+)c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋恢復(fù)至原溫度,溶液中c(OH-)減小,pH減小,水的離子積KW不變,故C正確;
D.該溶液pH約為13的原因是NaOH=Na++OH-,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。
下列敘述中正確的是
A. 甲組操作時(shí),電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 甲組操作時(shí),溶液顏色變淺
C. 乙組操作時(shí),C2作正極
D. 乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-=2I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是
A. a極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極
B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e-===2H+
C. 電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(H2SO4)增大
D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí),O2的用量增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):,當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí),經(jīng)測(cè)定,在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示:
20MPa | 50MPa | |
500℃ | 19.1 | 42.2 |
而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。
完成下列填空:
(1)目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?/span>________。
a.酶 b.二氧化錳 c.鐵觸媒 d.五氧化二釩
(2)298K時(shí)合成氨,每生成,同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________;該溫度下,取和放在一密閉容器中,在催化劑條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ,其原因是________________________________。
(3)合成氨的溫度和壓強(qiáng)通常控制在約500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。
(4)實(shí)際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。
a.表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差 b.生成條件控制不當(dāng)
c.氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值 d.合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋又被稱為綠色寶庫,下列關(guān)于海洋的說法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種
C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0),平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0<C1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.加入明礬,使海水中的鹽沉淀而淡化B.利用太陽能,將海水蒸餾淡化
C.利用電滲析法使海水淡化D.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )。
A.硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯,是高分子化合物
B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可用于制造乙醇
C.向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性
D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成多肽化合物
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