Question

一定溫度下，下列敘述正確的是（　�。�

A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c（Cl^-）增大，AgCl的溶度積增大

B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D．AgCl的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺與Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10mol²?L^-2

Answer 1

分析：A．溶度積只受溫度的影響；
B．根據(jù)溶度積的定義判斷；
C．溶度積只受溫度的影響，飽和溶液的濃度不變，溶解度不變；
D．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，但Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10．

解答：解：A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c（Cl^-）增大，溶度積只受溫度的影響，溶度積不變，故A錯誤；
B．溶度積等于離子的濃度冪之積，離子帶電荷不同，表達式不同，故B錯誤；
C．溶度積只受溫度的影響，溫度不變，溶度積不變，飽和溶液的濃度不變，溶解度不變，故C正確；
D．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，但Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握影響溶解平衡的因素，把握溶度積的定義．