16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出第①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

分析 （1）能與羧基反應(yīng)的物質(zhì)：鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液；能與酚羥基反應(yīng)的物質(zhì)：鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液；能與醇羥基反應(yīng)的物質(zhì)：鈉；
（2）結(jié)合、、的結(jié)構(gòu)和組成的差別分析解答．
（3）酚羥基不能和碳酸氫鈉之間反應(yīng)，羧基具有酸性，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）該反應(yīng)過(guò)程為：中只有羧基與①生成；中只有酚羥基與②反應(yīng)生成；中只有醇羥基與③反應(yīng)生成，結(jié)合各種官能團(tuán)的性質(zhì)可知：①是碳酸氫鈉；②碳酸鈉或者氫氧化鈉；③鈉；
和試劑④反應(yīng)生成，酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成酚羥基，羧酸鈉溶液和二氧化碳不反應(yīng)，所以試劑④是二氧化碳或碳酸；
故答案為：①NaHCO3 ②NaOH或Na2CO3 ③Na ④CO2（H2CO3）；
（2）由、、結(jié)構(gòu)組成可推測(cè)A的結(jié)構(gòu)為：，故答案為：．
（3）中的酚羥基不能和碳酸氫鈉之間反應(yīng)，羧基具有酸性，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了羧基、酚羥基、醇羥基性質(zhì)的區(qū)別和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，題目難度中等，注意各種官能團(tuán)的性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B最外層電子數(shù)是次外層電的2倍
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）寫(xiě)出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名稱(chēng)碳．
（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)的電子式．
（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為30.4g，其中H2O的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量是（　�。�
A．1.4 gB．2.8 g
C．4.4 gD．在1.4 g和2.8 g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有以下四種說(shuō)法中錯(cuò)誤的組合編號(hào)為 （　　）
①溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強(qiáng)酸溶液的酸性-定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性
④因?yàn)閏（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時(shí)，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為 0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)．如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示．

（1）流程圖中的硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）是一種強(qiáng)酸，其中Si的化合價(jià)為+4，其電離方程式為H2SiF6=2H++SiF62-．
（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解粗錫可選取的電解槽有cd （選填字母代號(hào)）．
a．玻璃電解槽　b．石英電解槽c．塑料電解槽　d．蠟制電解槽
（3）粗錫為電極b（選填“a”或“b”），該電極為陽(yáng)極（選填“陽(yáng)極”或“陰極”），電極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
（4）陽(yáng)極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）若電解時(shí)采用SnCl2溶液作為電解液，當(dāng)陰極增重11.90g 時(shí)，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g，則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進(jìn)入陽(yáng)極泥的物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO2兩種氣體，其質(zhì)量比30：23，物質(zhì)的量比為2：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比為2：1．
（3）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．無(wú)色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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