相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電常數(shù)9×10-79×10-610-2
A、三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B、反應 HZ+Y-═HY+Z-夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L-1HX
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．
解答： 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯誤；
D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現(xiàn)象是（雙選）（　�。�
A、有較多的銅析出
B、有氣體產(chǎn)生
C、有藍色沉淀產(chǎn)生
D、有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A、向0.1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體
B、由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動
D、可以用布朗運動區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I反應產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：
 
．
（2）F燒杯中的溶液通常是
 
．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15約150約236
16約150約250
18約120不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對電子最多的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、離子半徑：X＜Y＜Z＜W
B、Z與W兩種元素形成的最簡單化合物是平面三角形，為非極性分子
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，既可以是離子化合物，又可以是共價化合物
D、X2Z的熔點比X2W高，是因為X2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH依次為pH1、pH2、pH3，其大小關(guān)系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，常溫常壓下氣體X（見選項）與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯中的水沿導管進入燒瓶．長時間充分反應后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴散）（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO2（假設(shè)不含N2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組的同學在學習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學習的思想提出如下的問題，進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列研究．
【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時進行進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，A的化學式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色．同時生成一種無污染的氣體．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是
 
；
 
．
（3）CuO能被NH3還原．該反應的化學方程式為
 
．
【問題討論】
（4）有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.10mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應生成HI氣體，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）反應的平衡常數(shù)和H2的轉(zhuǎn)化率
（2）其它條件不變，充入的H2 （g）和I2（g）各0.20mol，求達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度．

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