在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1摩爾NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，2NO2?2NO+O2，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增加為生成氧氣的物質(zhì)的量，所以增加氧氣物質(zhì)的量0.3mol，生成NO0.6mo，消耗NO2物質(zhì)的量0.6mol，列式計(jì)算轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%，平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到．
解答： 解：在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，2NO2?2NO+O2，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增加為生成氧氣的物質(zhì)的量，所以增加氧氣物質(zhì)的量=1.3mol-1mol=0.3mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到生成NO為0.6mo，消耗NO2物質(zhì)的量0.6mol，
（1）NO2轉(zhuǎn)化率=
0.6mol
1mol
×100%=60%，答：NO2的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）平衡時(shí)物質(zhì)的濃度c（NO）=
0.6mol
2L
=0.3mol/L，c（O2）=
0.3mol
2L
mol/L=0.15mol/L，c（NO2）=
1mol-0.6mol
2L
=0.2mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
c2(NO)c(O2)
c2(NO2)
=
0．32×0.15
0．22
=0.34，
答：此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是0.34．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的計(jì)算應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)剩余的任何藥品不能放回原試劑瓶
B、用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體
C、使用膠頭滴管時(shí)，應(yīng)使滴管始終垂直向下，一般不得伸入容器內(nèi)
D、粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成2molC．又知在此時(shí)D的平均速率為O.15mol?L-1?min-1．
求：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）x的值．（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（A）=
 
．
（2）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是
 
（填序號(hào)，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是
 
．
①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量
④升溫     ⑤降溫           ⑥加入催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH3的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．已知E是LiCl．
（1）寫出LiCl電子式
 
．如果在LiCl溶液中加入NaF的反應(yīng)為：Li++F-?LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其余的四種物質(zhì)中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（2）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填序號(hào)）．
①Br-     ②SO42-     ③CH3COO-    ④HCO3-
（4）已知B物質(zhì)A2B型，屬于反螢石（CaF2）結(jié)構(gòu)，其陰離子做面心立方最密堆積，則陽(yáng)離子旁最近的陽(yáng)離子配位數(shù)是
 
．
（5）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫下列空白．

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）寫出Al3+結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="9lpxfnf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰的結(jié)構(gòu)式
 
，該化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；
（8）畫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（9）氮元素的氫化物與氯元素的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖象的正確判斷是
 

A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.8mol
B、0.6mol
C、0.11mol
D、無法計(jì)算

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