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【題目】某學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把23.4g NaCl放入200mL燒杯中，加入100mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到該容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿該容器，從中取出溶液l00mL ，該100mL溶液怡好與50 mL 0.1 mol/L AgNO3的溶液完全反應。

（1）求100mL NaCl溶液的物質的量濃度_______________。

（2）試計算該容器的體積_________________。

【答案】 0.05mol/L 8L

【解析】試題分析：（1） NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據計算 NaCl溶液的物質的量濃度；（2）根據 計算容器的體積。

解析：（1） NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3， ， =0.05mol/L；

（2）23.4g NaCl的物質的量是 ，設容器的體積是vL，根據，v=8L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯甲酸的重結晶實驗，其結論或解釋錯誤的是

選項

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論或解釋

A

常溫溶解

苯甲酸幾乎不溶

苯甲酸常溫時不溶于水或微溶于水

B

加熱溶解

苯甲酸完全溶解

溫度升高，苯甲酸溶解度增大

C

趁熱過濾

過濾時伴有晶體析出

此晶體為雜質所形成

D

冷卻結晶，濾出晶體

針狀晶體

針狀晶體為苯甲酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（ ）

A. 濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應可生產NA個乙酸乙酯分子

B. 0.1mol·L-1 HCOOH 電離得到NA個H+

C. 乙醛與足量的銀氨溶液反應，一共斷裂2NA個共價鍵

D. 銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉化為丙酮，失去2NA 個e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)選擇適當化學試劑除去下列物質所含雜質(括號內為雜質)，使目標物質得到提純；

混合物

試劑

分離方法

①

苯(苯酚)

______

______

②

乙炔（硫化氫）

______

______

(2)給下列有機物命名：

① __________；

②_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是（ ）

A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯

C.苯和1-己烯D.己烷和苯

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【題目】熱化學方程式中要注明物質狀態(tài)的原因是

A. 便于判斷性質 B. 物質呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關

C. 便于計算 D. 為了區(qū)別一般的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是

A.乙醇和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.四氯化碳和碘

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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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