某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
A．20%　B．40%C．60%D．80%
C

試題分析：在密閉容器中加入2molG和加入2molM和1molN是等效的。
2M(g)  +  N(g)  2G(g)
起始     2mol      1mol      0
反應(yīng)     2xmol     xmol     2xmol
平衡   (2-2x)mol   (1-x)mol   2xmol
平衡時混合氣體的壓強比起始時增加20%，則，則x=0.6mol，所以M的轉(zhuǎn)化率為60%。答案選C。
點評：本題主要根據(jù)三段式進行計算。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向為    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果                 。
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù)      （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
D．t2時改變的條件可能是增大了壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應(yīng)方向移動，A中的化學反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=            。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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