Question

溴乙烷是重要的化工原料，實驗室制取溴乙烷(沸點為38.4℃)的原理及步驟如下：

(1)反應(yīng)原理

C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O

(2)主要反應(yīng)裝置如圖：

(3)操作步驟

①在100 mL的圓底燒瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉．

②加入幾塊碎瓷片，小心搖動燒瓶使其混合均勻．將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接尾接管．

③小心加熱，使其充分反應(yīng)，再進行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止．

④再將錐形瓶中的液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液．

試回答下列問題：

(1)本實驗中用的是78％的硫酸，為何不用濃硫酸？________．

(2)亞硫酸鈉溶液的作用是________．

(3)該實驗中會發(fā)生許多生成有機物的副反應(yīng)，寫出有關(guān)化學方程式________(舉兩例)

(4)本實驗只收集到5 mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)，為了減少其損失，你認為可采取什么措施？________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)濃硫酸有強氧化性，會將溴離子氧化為溴單質(zhì) 　　(2)除去溴乙烷中的溴并溶解其中的乙醇 　　(3)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O；CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O 　　(4)操作①最后將燒瓶置于冰水中進行；開始加熱時應(yīng)先緩緩加熱較長一段時間，然后蒸餾；可將錐形瓶置于冰水中