在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①中反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量
B．②中斷開H-H鍵吸收能量，生成H-Cl鍵放出能量
C．③中斷開的化學(xué)鍵屬于非極性鍵
D．①、②、③中原子的穩(wěn)定性均強(qiáng)于相應(yīng)分子
A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，則①中反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故B正確；
C．③中斷開的化學(xué)鍵為Cl-Cl鍵，屬于非極性鍵，故C正確；
D．因斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，能量越高越不穩(wěn)定，則①、②、③中原子的穩(wěn)定性均小于相應(yīng)分子，故D錯(cuò)誤．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

近年來(lái)霧霾天氣多次肆虐我國(guó)部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為______．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為______L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因
B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化
C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　　）
A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能在常溫下自發(fā)進(jìn)行
B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2H2+O2
點(diǎn)燃
.
2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量
D．?dāng)噫I所吸收的總能量高于成鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列說(shuō)法不正確的是 (    )
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

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