(1)5.4克H2O含有       molH。
(2)3.01×1024個OH       molNH3的質(zhì)量相同。
(3)15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol,則X的相對原子質(zhì)量是          。
(4)3.6g重水2H2O含電子物質(zhì)的量為          。
(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)          

(1)0.6mol  (2)5mol (3) 32 (4)1.8mol (5)AB3或B3A

解析試題分析:(1)5.4/18*2="0.6" (2)3.01×1024/6.02×1023=5mol,因二者摩爾質(zhì)量相同,答案為5mol。(3)15.6/0.2-46=32  (4) 3.6/20*10=1.8mol   (5) 同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。利用原子守恒即可推出。
考點:物質(zhì)的量的基本計算。

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相關(guān)習題

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將標準狀況下的V LHCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為rg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(  ) 

A.B.
C.D.

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448 mL 某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為

A.46 g B.44 C.64 g/mol D.32 g/mol 

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150℃時,NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì),此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A.26.3倍 B.12倍 C.15.25倍 D.13.2倍

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA
B.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA個Na
C.1molNa2O2固體中含2NA個陰離子
D.1molCH5離子所含電子數(shù)為10NA

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甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,充分反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,則加入鋁粉的質(zhì)量為 (     )

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列化學用語表示的含義不相同的是(    )
A.CH3CH2CH3,C3H8
B.—NO2,NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

實驗室里需要480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]

A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水
B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水
D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖所示,常溫常壓下氣體X(見選項)與O2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶,擠壓膠頭滴管并打開止水夾,可觀察到燒杯中的水沿導管進入燒瓶。長時間充分反應后,燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是(假設(shè)溶質(zhì)不向燒瓶外擴散)

A.NH3 B.HCl C.SO2 D.NO2(假設(shè)不含N2O4

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