【題目】化學(xué)反應(yīng)原理從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析，以下觀點(diǎn)正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B.電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B. 電解過(guò)程中，在電流作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，所以電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小時(shí)，其溶液的導(dǎo)電性很弱，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液的濃度很小，導(dǎo)電性很弱，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D. 化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，故其與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，D正確。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量，則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將和通入容器中，分別在和反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下：

10

20

30

40

50

60

300

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，開(kāi)始內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為

D.時(shí)，若容器的容積壓縮到原來(lái)的，則增大，減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變

D.經(jīng)2min后，濃度下降了則反應(yīng)速度為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過(guò)程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時(shí)，0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案