【題目】A、B、C、D、E5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個;金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有2個原子核10個電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒。
(1)寫出五種微粒的表示符號:A________、B________、C________、D________、E________。
(2)寫出C的同位素名稱:C1________、C2________、C3________。
(3)C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為________。
【答案】 F Na H N OH 氕 氘 氚 NH3
【解析】A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個,說明它的電子層排布為2、7,為F;金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素的原子多8個,說明它是Na、Mg、Al中的一種,又因不能從CuSO4溶液中置換出Cu,說明其可與冷水反應(yīng),即B為Na;C元素有3種同位素:C1、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和,說明是H的3種同位素氕、氘、氚;D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性,說明是氨氣,D為N;E極易與C+結(jié)合成中性微粒,C+為H+,所以E為OH。
(1)寫出根據(jù)以上分析可知五種微粒的符號分別是F、Na、H、N、OH。(2)C的同位素名稱分別是C1是氕、C2是氘、C3是氚。(3)C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為NH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性,會破壞人體的中樞神經(jīng),長期吸入會引起腦性麻痹,手腳萎縮等,大量吸入時會引發(fā)中樞神經(jīng)麻痹,記憶喪失,四肢癱瘓,甚至死亡等后果。構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是 ( )
A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣5 mol/(Lmin)
B.4min時,ν(逆)>ν(正)
C.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.7min時,反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA﹣ , Ⅲ代表A2﹣).根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系 c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中,pH可能增大也可能減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)生常給脫水病人注射0.9%的生理鹽水,而不注射蒸餾水或濃度更高的濃鹽水。這是因?yàn)?/span>
A. 水分子容易進(jìn)出細(xì)跑
B. 無機(jī)鹽離子容易進(jìn)出細(xì)胞
C. 過多或過少都對紅細(xì)胞有害
D. 無機(jī)鹽對維持細(xì)胞的形態(tài)和生理功能有重要作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是 ( 。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號 | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V2=__________。
(2)實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________________。
(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇________________(填實(shí)驗(yàn)編號)。
(4)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號 | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),通過多種途徑生成CH4。
已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
寫出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3H2O)=1.74×10-5,k1(H2S)=1.07×10-7,k2(H2S)=1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。
a.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) b. c(HS-)>c(NH4+)>c(S2-)>c(H+)
c.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) d.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定溫度時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中,加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)平衡,生成0.2molCO,用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)
②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。
②某溫度下,將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。
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