Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W

C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物

D．Y的氫化物沸點遠(yuǎn)高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

Answer 1

D

試題分析：短周期元素中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則Y為O；Z為S；X為N；。W為Cl。A．同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越差。非金屬性O(shè)>S。所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂O>H₂S。正確。B．HNO₃、HClO₄都是強酸，但是HClO₄是已知酸中最強的一種酸。所以酸性最高價氧化物的水化物的酸性：HNO₃<HClO₄。正確。C.NH₃與HNO₃可形成鹽NH₄NO₃。該鹽是離子化合物。正確。D. H₂O、H₂S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點就越高。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，。熔點、沸點就越高。沸點H₂O>H₂S，是因為在水的分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高。即物質(zhì)的熔點、沸點就越高。這與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)。錯誤。