【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e2CO2===2CO32-

【答案】D

【解析】試題分析:A、電解精煉銅,陽(yáng)極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液,當(dāng)有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),若只有銅放電,則有3.2 g銅溶解,粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電,所以溶解的銅小于3.2g,錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖示信息,通入甲烷的電極是負(fù)極,在負(fù)極上,甲烷變?yōu)闅錃,氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O,錯(cuò)誤;C、該電池的電極反應(yīng)為負(fù)極:H2-2e-+CO32-==CO2+H2O,正極:O24e2CO2==2CO32,所以碳酸根離子的濃度不變,該電池使用過(guò)程中不需補(bǔ)充Li2CO3K2CO3,錯(cuò)誤;D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O24e2CO2==2CO32,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 Fe2O3s)+3CO(g2Fes)+3CO2g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)= ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
②在400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);
③在300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
(1)開(kāi)始時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是;
(2)若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(Lmin),則V(O2)= , 10min時(shí),SO3濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)( 。
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃燒熱)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反應(yīng)熱)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和熱)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成了一種新型藥劑(G),它被雜草吸收后能在其體內(nèi)傳導(dǎo),甚至到達(dá)根部,從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下:


1)中間體E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_________________。

(2)A→B反應(yīng)類(lèi)型是_______________________

(3)已知D→E轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HBr,則試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(4)寫(xiě)出C+F→G的化學(xué)方程式:__________________________________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________ (寫(xiě)出一種即可)。

①屬于芳香族化合物;

②磁共振氫譜有四組峰,峰面積比為1∶1∶2∶6;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)化合物H(H2NCH2CH2OCH3)是合成利托君的重要中間體,寫(xiě)出以對(duì)-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線:_____________________________________________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

提示:R—ClR—CNRCH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固定利用CO2對(duì)減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

(1)測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化劑

②在220℃、5.0MPa時(shí),CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________

③將溫度從220℃降低至160℃,壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將_____(填“增大”“減小”或“不變”下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。

④200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________(只用數(shù)字填,不必計(jì)算出結(jié)果)。

(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。

電源的正極為_____(填序號(hào)a或b)。其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________;標(biāo)況下,每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱(chēng)是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)有化學(xué)方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1,該原糧質(zhì)量________(填“合格”或“不合格”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對(duì)偏移

C.化合價(jià)的升降D.分子中原子重新組合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應(yīng)制得,該反應(yīng)應(yīng)要控制在 40—50℃,原因是________________________________________________。

(2)蛋白質(zhì)中也含有硫元素,為了測(cè)定硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘。已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:________________________________________

取蛋白質(zhì)樣品 mg 進(jìn)行測(cè)定,采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進(jìn)行吸收,滴定過(guò)量的碘時(shí)消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(偏大偏小無(wú)影響”)。

(3)苯硫酚(C6H5SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚,但會(huì)有副產(chǎn)物苯( C6H6)生成。

I:C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ/mol

II:C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) H2

反應(yīng) II 的焓變不易測(cè)量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) H3=-29.0kJ/mol

H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程,在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度,得到圖二。

上述反應(yīng) I、II 的能量變化如圖一所示,則在相同條件下,反應(yīng)速度 v(I)___ v( II)(填寫(xiě)“>”,“<”,“=”)。

圖二可知,790℃時(shí)所測(cè)生成物苯硫酚濃度減小,原因?yàn)?/span>_________

A.溫度升高,平衡逆向移動(dòng) B.反應(yīng)溫度升高反應(yīng)速率加快

590℃時(shí),2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進(jìn)行反應(yīng) I II,達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為 1mol,苯的物質(zhì)的量為0.5mol,則該溫度下反應(yīng) I 的平衡常數(shù)為_______。(保留兩位有效數(shù)字)

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