50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無(wú)水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　�。�
A、3.5gB、3g
C、2gD、4.5g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，據(jù)此計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量．
解答： 解：反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為218g-50g=168g，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，故生成氫氣的質(zhì)量為168g×
2
96
=3.5g，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算硫酸根的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a﹙并滴有酚酞溶液﹚；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
，Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，X電極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2S＞HF
B、在鹵化物中HF最穩(wěn)定
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D、HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是
 
，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
 

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式
 
，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過(guò)一段時(shí)間，打開圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為
 
極，A極發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）C為
 
極，試管里收集到的氣體是
 
．
（3）C極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間（min）12345678910
陰極生成氣體體積
（cm3）		6122029394959697989
陽(yáng)極生成氣體體積
（cm3）		24711162126313641
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是
 
．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁土礦的主要成分為Al2O3?xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)）
（1）寫出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量．
（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量．
（4）試計(jì)算樣品中Al2O3?xH2O的x值．（要求計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在進(jìn)行除雜操作時(shí)，先往粗鹽水中加入過(guò)量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去；最后再用適量的稀鹽酸中和至P H=7．
②該法工藝原理如右圖所示．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反
應(yīng)生成ClO2．該工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解飽和食鹽水制取氯氣的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通電一段時(shí)間后，與正極相連的電極周圍的溶液能使酚酞變紅
B、與正極相連的電極上有氫氣生成
C、與負(fù)極相連的電極上有氯氣生成
D、為避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用石棉膜或離子交換膜將電解槽分隔成兩部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4++Sn=2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；
2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用
 
．
（2）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
（3）現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，圖中Oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
若不考慮離子的水解，忽略H+和OH-的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
 
（按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）．

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