【題目】有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知以下信息:
①A、D、H均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②1molC與足量新制Cu(OH)2共熱,可生成2molCu2O;
③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
④G的相對(duì)分子質(zhì)量比E大16。
回答下列問(wèn)題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3)反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。
(4)E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K,K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身),其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以A和為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。
【答案】 酯基、羥基 CH3OH 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 4
【解析】根據(jù)有機(jī)物E連續(xù)變化為G,可知G中含有7個(gè)碳,有機(jī)物H共有14個(gè)碳,所以有機(jī)物D含有7個(gè)碳,有機(jī)物A共有8個(gè)碳,所以B中有一個(gè)碳,它能發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,1molC與足量新制Cu(OH)2共熱,可生成2molCu2O;說(shuō)明C中有兩個(gè)醛基,該有機(jī)物只能為甲醛;B為甲醇;A、D、H均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有機(jī)物中均含有酚羥基,有機(jī)物A水解得到甲醇和D,核磁共振氫譜顯示D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;所以D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)羥基苯甲酸,G為苯甲醇;有機(jī)物A為對(duì)羥基苯甲酸甲酯;
(1)A為對(duì)羥基苯甲酸甲酯,所含有的含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、羥基;正確答案:酯基、羥基。
(2)B為甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH;正確答案:CH3OH。
(3)有機(jī)物D為對(duì)羥基苯甲酸,有機(jī)物G為苯甲醇,二者發(fā)生取代反應(yīng)生成酯和水,反應(yīng)化學(xué)方程式:;
正確答案:,酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(4)有機(jī)物E為甲苯,能被酸性KMnO4溶液直接氧化為苯甲酸(有機(jī)物K),苯甲酸
能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng);把-COOH變?yōu)镠COO-基團(tuán),有1種,把-COOH變?yōu)?CHO 和–OH兩種基團(tuán),環(huán)上的位置有3種,該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有4種;其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有HCOO-基團(tuán),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:4 ; 。
(5)A為對(duì)羥基苯甲酸甲酯,在堿性條件下發(fā)生水解生成鈉鹽,再進(jìn)行酸化,得到對(duì)羥基苯甲酸,根據(jù)生成物看出,該物質(zhì)為酚酯,所以對(duì)羥基苯甲酸與苯酚在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成了酯;根據(jù)酯在碳酸鈉溶液中溶解度最小,且不發(fā)生反應(yīng),而苯環(huán)上酚羥基能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成酚鈉,最終得到了所需要的產(chǎn)物;合成路線如下:
正確答案:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B. 若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C. 若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D. 若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。
(1)寫(xiě)出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
(2)①的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
(4)E與Y反應(yīng)生成M同時(shí)還生成甲醇,寫(xiě)出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(5)以苯酚、乙醇、為有機(jī)原料合成,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖_____________ (無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:
(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是____________。
(2)“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式___________________。
如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是____________。
(3)“過(guò)濾2”時(shí),洗滌Li2CO3沉淀的操作是_______________________。
(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LMn2O4,升溫到515℃時(shí),開(kāi)始有CO2產(chǎn)生,同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多,可能的原因是__________。
(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開(kāi)始分解;Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH];向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅試液無(wú)變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞 K,則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是
A | B | C | D | |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 濃硫酸 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)的ΔH>0
B. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加, 不斷減小
C. 常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同
D. 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
B.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2
C.Na2O是淡黃色固體,Na2O2是白色固體
D.Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色
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