【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下:

下列說法正確的是(　　)

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

D. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2

【答案】D

【解析】

A項，溴在海水中以Br-的形式存在，不是Br2單質(zhì)，錯誤；

B項，常溫下Br2呈液態(tài)，易揮發(fā)，熱空氣的作用是將Br2吹出，而不是Cl2，錯誤；

C項.，反應(yīng)釜2中加入了稀硫酸，故生成物中不可能有OH-，錯誤；

D項，根據(jù)流程可知， 溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，離子方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2，正確；

正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）D元素的原子中存在________種運動狀態(tài)的電子；

（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________（填“強”或“弱”）；

（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用下列各組物質(zhì)序號填空：

① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C

⑥ 和 ；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

互為同位素的是______； 互為同素異形體的是_______ ； 互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______ ；屬于同一物質(zhì)的是 _______ 。

（2）除去溴苯中的溴：試劑是：________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

（3）一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得到CO、CO2和H20質(zhì)量共為27.6g，若H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為_____________g

（4）2g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，則C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　ΔH1＝a kJ·mol－1

② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列說法正確的是

A. 使用催化劑，ΔH1減小 B. b＞0

C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D. d＝2b－c－a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－

B. 加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－

C. 常溫下，＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 加入Al能放出大量H2的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質(zhì)量不再變化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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