【題目】工業(yè)上從含有Cr2O72﹣和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示:
己知:①2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O;
②常溫下,Ksp[(Fe(OH)3]=4.0×10﹣38;Ksp[(Cr(OH)3]=1.0×10﹣32
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí),認(rèn)為沉淀完全
請(qǐng)回答下列問題:
(1)酸化后的溶液A顯色.
(2)配制FeSO4溶液時(shí),除了加水外還需要加入的試劑是(填試劑名稱).
(3)向溶液A中加入FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)沉淀C的化學(xué)式為 , 要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為 .
【答案】
(1)橙
(2)鐵粉、硫酸
(3)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)Fe(OH)3,5
【解析】解:(1)因?yàn)?CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O,所以酸化平衡正向移動(dòng),則酸化后的溶液A顯橙色;
所以答案是:橙;
(2)防止亞鐵離子氧化,并抑制水解,則配制FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉和稀硫酸,
所以答案是:鐵粉、硫酸;
(3)依據(jù)分析可知:溶液A含有Cr2O72﹣,具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
所以答案是:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(4)根據(jù)以上分析,沉淀C的化學(xué)式為Fe(OH)3;當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5 molL﹣1時(shí),認(rèn)為沉淀完全,故鉻離子完全沉淀時(shí)有:1×10﹣5×c(OH)3=1.0×10﹣32,解得c(OH)= =10﹣9,即pH≥5完全沉淀,所以要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5,
所以答案是:Fe(OH)3;5.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì),能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。
回答下列問題:
(1)形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________,A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。
(2)在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中,核外存在___________對(duì)自旋方向相反的電子。
(3)寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________;兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式);Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_________________。
(4)配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________(填晶體類型)。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g),已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。
(5)在圖2晶胞中,每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子,若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm,晶胞邊長為a cm,根據(jù)硬球接觸模型,則L=_________a,晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、NA代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從植物花朵中提取到一種色素,它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸,可用HR表示,HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色,HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色,將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去,根據(jù)以上現(xiàn)象,可推測( )
A.HR應(yīng)為紅色 B.HR應(yīng)為藍(lán)色
C.R-應(yīng)為無色 D.R- 應(yīng)為紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: .
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=akJmol﹣1 .
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率V(NO)=;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào)).
A.通人一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”),a 0(填“>”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______,屬于共價(jià)化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL,分別加水稀釋到 100mL,其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( 。
A.若 a<4.1,則 A、B都是弱酸
B.
C.
D.
A.若 a<4.1,則 A、B都是弱酸
B.稀釋后,A 酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C.若 a=4.1,則 A 是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:
(1)的官能團(tuán)名稱為_____________。E的分子式為_______________。
(2)B→D的過程中,B分子的羧基全部酯化,寫出該反應(yīng)方程式:_________________。
(3)D→E的反應(yīng)歷程如下:
寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
(4)寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
a.能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
b.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體
(5)請(qǐng)寫出以CH2=CH2為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備OHC—CHO(乙二醛)的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)_______。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為_________________,“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個(gè)2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);
②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。
③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項(xiàng))。
④在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料,此時(shí)v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________;
②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。
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