16．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鋅極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

分析 原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，則負極為Zn，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)為HCl或H2SO4，以此來解答．

解答 解：A．電解質(zhì)為HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有強氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，故A錯誤；
B．原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，則鋅為原電池負極，故B錯誤；
C．Zn為負極，失去電子，則Zn電極質(zhì)量減少，故C錯誤；
D．正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，則銅可作原電池的正極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池，明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸具有強氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F以防止蛀牙，則一般可說明后者的Ksp小于前者的Ksp
B．室溫下向苯和含少量苯酚雜質(zhì)的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩，靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚雜質(zhì)
C．用1.00mol/L 標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液10.00mL，滴定前將25.00mL 酸式滴定管中鹽酸調(diào)至“0”刻度，將鹽酸滴完恰好滴定至終點，則可得c（NaOH）=2.50mol/L
D．向4ml 2%的CuSO4溶液中加入幾滴1%的NaOH溶液，振蕩后再加入0.5mL 有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體的物質(zhì)的量為：0.4mol，平均摩爾質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．（1）取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反應(yīng)后的得到的溶液是FeCl3（填化學(xué)式）溶液，用此飽和溶液進行以下實驗：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）檢驗Fe（OH）3 膠體制備完成的實驗方法叫丁達爾效應(yīng)．
（4）向制得Fe（OH）3 膠體中緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流表中有電流通過，則下列說法正確的是（　�。�
A．兩個銅片上都發(fā)生還原反應(yīng)B．鋅片是陰極
C．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．兩個番茄都形成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學(xué)式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應(yīng)具有可逆性，某同學(xué)將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當(dāng)V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應(yīng)具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應(yīng)：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應(yīng)進行的方向．圖是反應(yīng)中c （ AsO33-）與時間t的關(guān)系圖：
①反應(yīng)達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na 2O2
B．向 AgCl 懸濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na 2O2 在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為圖 （無機小分子產(chǎn)物略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面
C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D．若R為C4H5O時，lmol b最多可以與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題：
它們所含的分子數(shù)目之比為4：7；同溫同壓時密度之比為7：4；
同溫同體積時的壓強之比為4：7．

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