【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 原電池的兩極一定是活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D. 電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

【答案】B

【解析】試題分析:A、原電池失去電子的電極稱為陽(yáng)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;C、原電池的兩極,可以要由活動(dòng)性不同的兩種金屬,或者一種金屬和碳棒組成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、若為非金屬..則是溶液中的陰離子放電,:若是金屬...比如銅,則是銅失電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉在空氣中容易失效的原因是 ( )

A. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解 B. CaCl2易潮解

C. Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng) D. Ca(ClO)2易和空氣中的CO2H2O反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述元素中,屬于d區(qū)的是________(填元素符號(hào))。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________________________。

(3)元素第一電離能為③___④,電負(fù)性③___④(填“>”或“<”)。

(4)元素③氣態(tài)氫化物分子為_______分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

(5)元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.

若已知⑥的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中⑥原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為_________(用M、NA、d表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合,溶液中CH3COOH CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)作

A. 負(fù)極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量,斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量,生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJ

B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1

C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1

D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰氧電池,其能量密度極高,效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:O24LiI2H2O2I24LiOH

對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí)負(fù)極上I 被氧化

B.充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)

C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOHe==LiOH

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O22H2O4Li+4e==4LiOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是

A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】野外作業(yè)時(shí),可利用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中,鐵屑(

A.作正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.作陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C.作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.作陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)

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