在N2＋3H2　2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30 mol/(L·s)。則此一段時間是（    ）

A．1秒             B．2秒              C．0.44秒           D．1.33秒

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由化學(xué)反應(yīng)速率的公式V=C/t計算可得。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

點(diǎn)評：利用反應(yīng)速率的公式判斷、計算反應(yīng)速率的大小是高考必考知識點(diǎn)，考生應(yīng)掌握并靈活應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向一固定容積密閉容器中充入2mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有

①單位時間內(nèi)生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:

時間／min

　0

30

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

 

①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_       (保留二位小數(shù))。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是          (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                 ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)

況)，則消耗的尿素為             g(忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）

物質(zhì)的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

N2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為________          

②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________　　mol·L－1·h－1；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   ________      （保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一固定容積密閉容器中充入2mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)N2、H2、NH3混合氣體的密度不再變化
C．單位時間內(nèi)，生成n mol N2，同時生成2n mol NH3
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H　 0、△S　 0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　 。

　 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆　　　　　 B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3

　 C．混合氣體的密度不再改變　　 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　　 ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 　　　　　 。若升高溫度，K值變化　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。請?jiān)谙卤淼蘑佗谔幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

平衡時NH3百分含量

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

①

1/3

②

ⅲ

480

1/3

10

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