電動(dòng)汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，鎳氫電池(NiMH)是電動(dòng)汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法中正確的是

A．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

B．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M還原

C．電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．電池放電過(guò)程中，負(fù)極附近的溶液pH增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷，生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1︰10發(fā)生完全取代，生成只含二種元素的有機(jī)物，則該烴是

A．2-丁烯 B．2-甲基-1,3-丁二烯

C．1-丁炔 D．2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是

A．C2H5OH B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N為-3價(jià)，方程式未配平]，下列說(shuō)法不正確的是

A．N2H4是氧化產(chǎn)物

B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵

C．配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D．生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）二氧化氯( ClO2)是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用“隋性”氣體進(jìn)行稀釋，并盡可能防止震動(dòng)和避光。因此，二氧化氯的制備方法一直是科學(xué)家長(zhǎng)期尋求解決的問(wèn)題，目前比較理想的方法是用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。已知，ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2.

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2.3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）

①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 g-L一1，（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學(xué)式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二)探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；

（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體

C．等體積pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用酸去除

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時(shí)進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時(shí)反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填字母）。

A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時(shí)得到副產(chǎn)品 （寫化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細(xì)胞毒作用和抗腫瘤作用�，F(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在空氣中久置后，A會(huì)由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是______________________________。

（2）F→G的反應(yīng)類型是________，E中的含氧官能團(tuán)有________和________(填寫名稱)。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(任寫一種即可)。

①分子中含有一個(gè)萘環(huán)；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；

③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰，峰值比為1∶3。

（5）寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

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