2．下列說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{127}$I與${\;}_{53}^{129}$I互為同位素
B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7
D．I和Cl是同一主族元素，HI比HCl穩(wěn)定

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；
B．鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，各層電子數(shù)為2、8、1；
C．根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．12753I與12953I質(zhì)子數(shù)均為53，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，即HCl比HI穩(wěn)定，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查同位素、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式計算、元素周期律應(yīng)用等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應(yīng)時可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一種可燃性氣體，與O2反應(yīng)時可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，標準狀況下將2.24L H2S與2.24L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是0.05mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素．請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是3d84s2，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是Cr （寫出元素符號）．
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為過氧化氫（寫出名稱），該分子中③號元素的原子的雜化方式為sp3．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對應(yīng)的元素符號表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1
①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：2.5＜N＜3.5．
②推測電負性值與原子半徑關(guān)系是半徑越大，電負性值越小．
③試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．NH4Cl 固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱為△H=+566.0kJ/mol
C．含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱
D．1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．周期表前20號中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號元素中最活潑的金屬元素，且A、B、C 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素名稱：
A鉀，B硫，C鋁，D氮，E碳
（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；②2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（3）比較D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3（用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)Xn-和bYm+是由短周期元素形成的簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，下列說法正確的是（　　）
A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素
C．Y可能為氫元素D．a-b+m+n等于10或20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（　�。�
A．苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C．側(cè)鏈受苯環(huán)影響易被氧化
D．由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列比較中不正確的是（　�。�
A．金屬性：K＞Na＞LiB．熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF
C．非金屬性：F＞O＞ND．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）外電路電流的方向是從Cu到Zn（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量不變
（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況下）．

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