精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（　�。�
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

分析 碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀據此解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；
B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；
C．只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；
D．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結構，離子半徑x＞y，y與z可形成zy2型離子化合物，則3種元素的原子序數關系是（　　）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗是研究化學的基礎．關于各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于實驗室制取氨
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中．咖啡酸有止血作用．下列關于咖啡酸的說法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應
C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應
D．可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：

有關說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，而它的同分異構體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積變?yōu)?5mL．該烴的化學式可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子屬于同位素的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
C．O2和O3D．H2O和D2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；
D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少：
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰 （寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅、鈷9種元素．
（1）鈷位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
 第一電離能 電負性晶格能 沸點 
 O
＜N		 Cl
＜F		 NaCl
＜CaO		 HF
＞HCl
（3）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應的化學方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ鍵數目為12NA．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案