Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
• B、25℃，1.01×10⁵ Pa，44g CO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O 含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氦氣是單原子分子；
B、根據(jù)n=

m

M

求出CO₂的物質(zhì)的量后再根據(jù)二氧化碳的分子式求出原子數(shù)；
C、根據(jù)Cl₂反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)．

解答： 解：A、氦氣是單原子分子，故N_A個(gè)氦原子即1mol氦氣，在標(biāo)況下氣體V=n?Vm=1mol×22.4l/mol=22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)n=

m

M

可知CO₂的物質(zhì)的量n=

44g

44g/mol

=1mol，1molCO₂含3mol原子，即3N_A個(gè)，故B正確；
C、Cl₂反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1molCl₂與鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子，即2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．