【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷.可以選用的溶液是( )
A.稀硫酸
B.鹽酸溶液
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的順序是________(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),理由是______________________________。
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是_____________________________________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準確數(shù)值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱,分別為、“鏌”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 這四種元素都是主族元素
C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài),其余三種為固態(tài)
D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上,可能是半導體,與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是、、 .
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【題目】某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( )
A.一定被還原了 B.一定被氧化了
C.既可能被氧化也可能被還原 D.既不可能被氧化,也不可能被還原
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2,質(zhì)量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下:
己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬
(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(3)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在____(填離子符號),欲檢驗溶液中還存在Fe2+,所需試劑是_________。
(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。
(5)某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液,其化學反應方程式為_________,反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
(6)1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg(冶煉過程中銅損失忽略不計)。
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。
實驗1 | 實驗現(xiàn)象 | |
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,振蕩,試管壁上有紅褐色沉淀生成。 |
(1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。
(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學展開如下探究:
① 甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色,并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3,方案是__________。
② 乙同學查閱文獻:Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè):向試管中加入_____________,再往試管中加入____________,振蕩,現(xiàn)象與實驗1相同,結(jié)論是該假設(shè)不成立。
③ 乙同學繼續(xù)查閱文獻:Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設(shè)計了如下實驗方案:
試管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色) ,沉淀下沉后,大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span> |
實驗3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色) ,沉淀下沉后,底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結(jié)論是_______________,能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補充的實驗是________________,證明該假設(shè)成立。
(3)丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響:取少量灰綠色沉淀,在水浴中加熱,顏色由灰綠變白,且有絮狀白色沉淀下沉,原因為_____________。
(4)根據(jù)以上實驗探究,若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的實驗條件____________。
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【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:
已知:
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應:RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)
ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。
(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為____________。
(2)B 中所含官能團名稱為____________ 。
(3)C→D的反應類型 ______________。
(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2, C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)D→E的化學方程式是 ______________。
(6)H中不含甲基,H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是______________。
(7)請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機試劑任選)
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【題目】Ⅰ.拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能:根據(jù)右圖中能量變化圖,回答下列問題:
(1)圖中:a=___________。
(2)表格中:X=__________。
共價鍵 | H-H | O=O | H-O |
鍵能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
Ⅱ.如圖,A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應的離子方程式為_____________________________。
(2)B中Sn極的電極反應式為____________________________。
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應的化學方程式為_________________________,
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為__________(填序號)。
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