Question

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用________取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_________mL。

（4）滴定。當______________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量＝_____________g/100mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 酸式滴定管（或移液管） 酚酞 堿式滴定管 0.70 溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 4.5 a b

【解析】

I．（1）配制100mL溶液，用100mL容量瓶；

（2）取溶液20.00 mL醋酸用酸式滴定管；強堿滴定弱酸，滴定終點時，溶液顯堿性，因此用酚酞做指示劑誤差更�。�

（3）NaOH 溶液盛裝在堿式滴定管中，圖示讀數(shù)為0.70mL；

（4）滴定終點的判定：溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

III．（1）每次平均消耗氫氧化鈉15mL；根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，得醋酸的濃度為mol/L="0.75" mol/L；總酸量（g/100mL）=0.75×0.1×60=4.5；

（2）未用標準NaOH溶液潤洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉體積偏大，所以結(jié)果偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉體積偏大，所以結(jié)果偏大；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，醋酸物質(zhì)的量不變，消耗氫氧化鈉體積不變，故結(jié)果不變；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，醋酸物質(zhì)的量變小，消耗氫氧化鈉體積變小，故結(jié)果偏低。綜上所述，操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab。